已知常温下某二元弱酸H2R电离常数为Ka1=5×10-7Ka2=5.6×10-11HClO的Ka=3

题目H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11它的Ka1Ka2差别很大的请注意与下面高中化学题目有着相似或相关知识点, 将6gCH3COOH溶于水制成1L.溶液此溶液的物质的量浓度为经测定溶液中含CH3COO－为1.4×; 电离常数Ka或Kb溶度积常数Ksp是判断物质性质的重要常数下列关于这些常数的计算或运用正确的是。

已知常温下某二元弱酸H2R电离常数为Ka1=5×10-7Ka2=5.6×10-11HClO的Ka=3

学习时建议同时掌以下几题,已知25℃时H2S的电离常数Ka1Ka2满足Ka1·Ka2=3×10－22H2S饱和溶液物质的量浓度。

已知HClO的Ka=3.0×l0－8H2CO3的Ka1=4.3×l0－7Ka2=5.6×l0－11K。

常温下H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2Ka2=6.3×10-3H2CO3的电离常数Ka1。

相同的知识点，可以不同方式出题，建议一起学习掌握。