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工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应N2g+3H2g2NH3g△H=-92.44kJ/mol其部分
来源: 高中化学
发布时间:2020-09-11
题目化学反应N2+3H2⇌2NH3的能量变化如图所示该反应的热化学方程式是请注意与下面高中化学题目有着相似或相关知识点, 对于N2g+3H2g2NH3gK12NH3gN2g+3H2gK2试分别写出平衡常数表达式并判; NH3g燃烧的方程式为4NH3g+7O2g==4NO2g+6H2Og已知12H2g+O2g==2H2。
工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应N2g+3H2g2NH3g△H=-92.44kJ/mol其部分
学习时建议同时掌以下几题,已知P4g+6Cl2g==4PCl3g△H=akJmol-1P4g+10Cl2g==4PCl5g△H。
已知反应H2g+1/2O2g=H2OgΔH11/2N2g+O2g=NO2gΔH21/2N2g+3/2。
当1g氨气安全分解为氮气氢气时吸收了2.71kJ的热量则下列热化学方程式正确的是①N2g+3H2g=。
相同的知识点,可以不同方式出题,建议一起学习掌握。
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