1今有2H2+O2==2H2O反应构成燃料电池①负极通的应是正极通的应是电极反应式为负极正极②若把K

题目⑴今有2H2+O2==2H2O反应构成燃料电池则负极通的应是正极通的应是电极反应式为负极正极⑵若把K请注意与下面高中化学题目有着相似或相关知识点, ⑴今有2H2+O22H2O反应构成燃料电池则负极通的应是正极通的应是电极反应式为负极正极⑵若把KOH; 可以将氧化还原反应2H2+O2═2H2O设计成原电池.1利用氢气和氧气氢氧化钾溶液构成燃料电池则负极。

1今有2H2+O2==2H2O反应构成燃料电池①负极通的应是正极通的应是电极反应式为负极正极②若把K

学习时建议同时掌以下几题,1今有2H2＋O22H2O反应构成燃料电池则负极通的应是正极通的应是电极反应式为2如把H2改为甲烷H。

将氧化还原反应2H2＋O2===2H2O设计成原电池1利用氢气和氧气氢氧化钾溶液构成燃料电池则负极通。

1今有反应2H2＋O22H2O设计成燃料电池则负极通的应是正极通的应是电极反应式为.2若把KOH改为。

相同的知识点，可以不同方式出题，建议一起学习掌握。